. Химия 11 класс (базовый уровень)
Химия 11 класс (базовый уровень)

Химия 11 класс (базовый уровень)

1 Химия 11 класс (базовый уровень) (2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 ч резервное время) урока и дата проведения Тема урока и основные изучаемые вопросы Цели и задачи урока Домашнее задание 1 Основные понятия химии: атом, химический элемент молекула, вещество; простые и сложные вещества; основные классы неорганических соединений 2 Количественные характеристики вещества: масса; количество вещества; молярная масса. Д. 1. ОПБ 3 Количественные характеристики вещества: масса; количество вещества; молярная масса Тема 1. Основные понятия и законы химии (8 ч) Повторить и закрепить знания о качественных характеристиках химического вещества: атом, химический элемент, молекула, химическая формула, формульная единица; физический и химический смыслы понятия «вещество», простые и сложные вещества Повторить и закрепить знания о количественных характеристиках химического вещества. Развивать умение производить расчеты с использованием понятий «относительная атомная, молекулярная и формульная массы», «моль», «молярная масса» Развивать умение производить расчеты с использованием понятий «относительная атомная, молекулярная и формульная массы», «моль», «молярная масса» 4 Задание 7; 5 Задания 2, 4 4 Задание 5 а; 6 6 Задания 4 а, 6 а 4 Закон сохранения массы вещества. Закон постоянства состава. Д. 2. ОПБ 5 Закон Авогадро: молярный объем газа 6 Закон Авогадро. Расчетная задача 1 7 Относительная плотность газов. Расчетная задача 2 8 Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные понятия и законы химии» 1 Строение атома: ядерная модель строения атома; состав атомных ядер; физический смысл атомного номера химического элемента; изотопы; явление радиоактивности Ознакомить с законом постоянства состава. Совершенствовать умение решать задачи на основе закона сохранения массы веществ и закона постоянства состава Повторить особенности газообразного состояния вещества, ознакомить учащихся с законом Авогадро. Развивать умение решения задач на основе закона Авогадро Совершенствовать умение решать расчетные задачи на основе закона Авогадро Формировать понятие относительной плотности газов и умение решать расчетные задачи с использованием данного понятия, закрепить умение решать задачи на основе изученных законов Обобщить и систематизировать знания по теме «Основные понятия и законы химии» Тема 2. Строение атома и периодический закон (6 ч) Повторить, закрепить и углубить знания о стро ении атома как электронейтральной системе, состоящей из ядра и электронов. Ознакомить учащихся с элементарными частицами атома, понятием «изотопы» 7 Задание ; 9 Задания 1, 2 4; 10 Задание 5 11

2 2 Состояние электрона в атоме: атомная орбиталь; энергетический уровень и подуровень; s-, p-, d-орбитали; основное и возбужденное состояния атома; электронно-графические схемы и электронные конфигурации атомов элементов первых трех периодов 3 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева: структура периодической системы; физический смысл номера периода и номера группы. Д. 3. ОПБ Сформировать понятие об электронном облаке как квантово механической модели, описывающей состояние электрона в атоме. Сформировать представление о двойственной природе электрона; понятиях атомной электрон - ной орбитали (форма и размер), энергетического уровня и подуровня, s-, p-, d-орбиталях. Формировать умение определять число энергетических уровней в основном состоянии атома. Ознакомить учащихся со способами выражения распределения электронов в атоме и основными правилами, которыми следует ру - ководствоваться при схематическом изображении распределения электронов по уровням и подуровням; сформировать представление об электронной конфигурации атомов и устойчивой электронной оболочке. Формировать умение записывать электронные конфигурации атомов элементов первых трех периодов, определять число спаренных и неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне Обобщить и систематизировать знания о периодическом законе и его графическом выражении периодической системе. Закрепить понятия «период» и «группа», углубив их через нахождение взаимосвязи с электронным строением атомов, образующих периоды и группы. Установить физический смысл номера периода и номера группы. 12 Задание 5; Задания 5, 6 4 Периодичность изменения свойств атомов химических элементов и их соединений: атомные радиусы; электроотрицательность; свойства простых веществ, состав и кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов; физический смысл периодического закона 5 Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома. Значение периодического закона Сформировать представления об электронных типах химических элементов, о валентных электронах. Развивать умения записывать схемы электронного строения атомов, прогнозировать строение атомов и свойств элементов на основе их положения в ПС Изучить, как изменяются основные характеристики атомов элементов, а также простых веществ и образуемых ими соединений в зависимости от положения элементов в периодической системе химических элементов. Установить причину периодической повторяемости свойств атомов элементов и их соединений, изменения свойств простых веществ, кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов в А-группах. Закрепить знания о физическом смысле номера группы и периода Повторить и закрепить знания о строении атома и структуре периодической системы. Совершенствовать знания о периодичности изменения свойств элементов в зависимости от заряда ядер их атомов. Сформировать умение характеризовать свойства атомов химических элементов и их соединений на основе положения элементов в периодической системе и строения их атомов. Сформировать представления об обобщающей, объясняющей и прогностической функциях периодического закона 15 Задание 6 16

3 6 Контрольная работа 1 по темам «Основные понятия и законы химии», «Строение атома и периодический закон» 1 Анализ контрольной работы. Природа и типы химической связи: ковалентная; ионная; металлическая 2 Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи 3 Валентные возможности и степени окисления атомов элементов А-групп. Лаб. оп. 1. ОПБ Проверить уровень усвоения теоретических положений тем и умений характеризовать элемент по положению в периодической системе химических элементов (включая электронное строение и строение ядра атома), проводить сравнительную характеристику химических элементов и их соединений на основании положения химических элементов в периодической системе химических элементов Тема 3. Химическая связь и строение вещества (6 ч) Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуществить коррекцию знаний и умений учащихся. Развивать представления о химической связи, ее природе, типах, причинах и условиях образования Изучить особенности обменного и донорноакцепторного механизмов образования ковалентной связи. Развивать умение записывать схемы обменного и донорно -акцепторного механизмов образования ковалентной связи и совершенствовать умение определять тип связи в веществах Обобщить сведения о валентных возможностях и степенях окисления атомов элементов А-групп. Развивать наглядно-образное мышление через практическое моделирование молекул веществ 17; 18; 22 Задание Вещества молекулярного и немолекулярного строения: формульная единица. Типы кристаллических структур: атомная; ионная; молекулярная; металлическая. Д. 4, 5. ОПБ 5 Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь 6 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химическая связь и строение вещества» 1 Классификация химических реакций: признаки классификации химических реакций 2 Тепловой эффект химической реакции: реакции экзо - и эндотермические; термохимические уравнения. Сформировать представления о молекулярном и немолекулярном строении молекул веществ, о типах кристаллических структур и свойствах веществ. Закрепить знания о типах химической связи Сформировать представление о межмолекулярном взаимодействии. Изучить сущность и значение водородной связи. Развивать представления о зависимости свойств веществ от их строения Обобщить и систематизировать знания по теме «Химическая связь и строение вещества». Систематизировать и углубить знания о веществах, их строении и свойствах Тема 4. Химические реакции (8 ч) Продолжить развитие представлений о химической реакции через изучение признаков классификации и основных типов химических реакций Сформировать представление о тепловом эффекте химической реакции и термохимическом уравнении. Акцентировать внимание уча- 20 ; Задания 4, Задания 1, 2

4 Д. 6. ОПБ. Расчетная задача 3 3 Расчеты по термохимическим уравнениям 4 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа и концентрация реагирующих веществ; температура; площадь поверхности соприкосновения; катализатор. Д ОПБ. Лаб. оп. 2. ОПБ 5 Обратимость химических реакций: химическое равновесие; факторы, влияющие на химическое равновесие; принцип смещения химического равновесия (принцип Ле Шателье) 6 Окислительно-восстановительные процессы: окислительно-восстановительные процессы в природе, технике, быту. щихся на значении энергетических явлений при протекании химических реакций в биологических системах, в неорганической природе и деятельности человека. Формировать умения решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям Развивать умения решать расчетные задачи по термохимическим уравнениям Развивать знания о химической реакции на основе изучения понятия «скорость химической реакции» и знакомства с факторами, влияющими на скорость химической реакции. Формировать умение характеризовать изменение скорости химической реакции под влиянием различных факторов Изучить сущность химического равновесия и ознакомиться с факторами, влияющими на химическое равновесие, принципом смещения химического равновесия. Формировать умение определять направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения условий протекания обратимой реакции Повторить, закрепить, развивать знания об окислительно-восстановительных реакциях, окислителе, восстановителе, процессах окисления и восстановления. Акцентировать вни- 25 Задание 5 26 ; 27 Задание 5 28 Задание 6 29 Д. 10. ОПБ мание учащихся на значении окислительновосстановительных процессов в природе, технике, быту 7 Практическая работа 1. Химические реакции. ОПБ 8 Контрольная работа 2 по темам «Химическая связь и строение вещества», «Химические реакции» Совершенствовать знания и умения учащихся, а также проверить уровень владения учащимися основными теоретическими положениями темы: типы химических реакций, скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость химической реакции, а также практическими умениями составлять план предстоящей деятельности, проводить эксперимент на основании плана, записывать уравнения реакций согласно эксперименту, делать выводы на основе наблюдений согласно поставленной цели; соблюдать правила безопасного поведения при проведении химических реакций (нагревание с помощью спиртовки, работа с кислотами, щелочами и другими реактивами, оборудованием) Проверить уровень усвоения теоретических положений тем «Химическая связь и строение вещества», «Химические реакции» и умений характеризовать химическую реакцию на основе изученных классификационных признаков, решения задач по термохимическому уравнению, определения условий смещения химического равновесия для обратимых химических реакций (повторить)

5 1 Анализ контрольной работы. Растворы. Растворение как физико-химический процесс: тепловые эффекты при растворении; кристаллогидраты; растворимость веществ в воде 2 Способы выражения состава растворов: массовая доля; молярная концентрация растворенного вещества. Расчетная задача 4 3 Электролитическая диссоциация соединений с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов. Д. 11. ОПБ Тема 5. Химия растворов (8 ч) Установить причины ошибок, допущенных при написании контрольной работы, и осуществить коррекцию знаний и умений учащихся. Развивать представления о растворах, растворении как физико-химическом процессе, растворимости веществ в воде, зависимости растворимости от природы вещества, температуры и давления. Дать понятие о кристалло - гидратах Продолжить формирование умения вычислять массовую долю и массу растворенного вещества (растворителя). Формировать умение вычислять массу вещества или объем раствора, необходимого для приготовления раствора заданного состава Развивать знания о веществах с точки зрения теории электролитической диссоциации. Развивать представления об электролитической диссоциации, об электролитах и неэлектролитах, степени электролитической диссоциации, сильных и слабых электролитах. Продолжить формирование умения составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей 30 Задание Условия необратимого протекания реакций обмена в растворах электролитов. Д. 12. ОПБ 5 Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации. Понятие о водородном показателе (рh). Д. 13. ОПБ 6 Химические свойства оснований, кислот, солей в свете теории электролитической диссоциации. Лаб. оп. 3. ОПБ 7 Практическая работа 2. Изучение свойств кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации. ОПБ Развивать представления о реакциях ионного обмена и условиях их протекания в растворах электролитов. Продолжить формирование умения составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярной полной и сокращенной ионной формах Систематизировать и углубить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации. Формировать умение записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства оснований, кислот, солей, в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Сформировать представление о водородном показателе (рh), средах водных растворов электролитов Систематизировать и углубить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации. Развивать умение записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства оснований, кислот, солей, в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах. Совершенствовать экспериментальные умения Закрепить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации. Развивать умения проводить реакции, характеризующие химические свойства кислот, оснований, солей. Продол Задания 2, 3 34 Задание

6 8 Обобщение и систематизация знаний по теме «Химия растворов» 1 Химические элементы неметаллы: положение в периодической системе; особенности электронного строения атомов неметаллов; валентные возможности, степени окисления атомов неметаллов в соединениях. Д. 14. ОПБ 2 Водород: водород как химический элемент и простое вещество; физические свойства; химические свойства простого вещества: взаимодействие с неметаллами, щелочными и щелочноземельными металлами, оксидами металлов, гидрирование ненасыщенных органических соединений; жить формирование умений самостоятельно определять цель опыта, проводить опыты, используя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы Обобщить и систематизировать знания по теме «Химия растворов». Систематизировать и уг лубить знания о веществах и химических реакциях с точки зрения теории электролитической диссоциации Тема 6. Неметаллы (18 ч) Продолжить формирование понятий «химический элемент», «простое вещество» на примере неметаллов. Закрепить и углубить знания о периодической системе химических элементов, строении атомов, химических реакциях, свойствах простых веществ неметаллов Развивать представления о водороде как химическом элементе и простом веществе. Формировать умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса при изучении химических свойств и способов получения водорода. Дать представление о летучих соединениях неметаллов с водородом, их характере Задание 7 (с. 162) 35 Задания 2, 4 36 летучие соединения неметаллов с водородом; использование водорода как экологически чистого топлива и сырья для химической промышленности. Д. 15. ОПБ. Лаб. оп. 4. ОПБ 3 Галогены: галогены как химические элементы и простые вещества; важнейшие природные соединения хлора и фтора; физические свойства простых веществ; химические свойства. Д. 16. ОПБ 4 Соединения галогенов: галогеноводороды (физические свойства); галогеноводородные кислоты, сила галогеноводородных кислот; химические свойства хлороводородной кислоты; соли галогеноводородных кислот; качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид-ионы; биологическое значение и применение галогенов и их соединений. Д. 17. ОПБ Формировать представление о распространенности галогенов в природе. Развивать знания о положении галогенов в периодической системе, о галогенах как химических элементах и простых веществах, строении их атомов, свойствах простых веществ. Продолжить формирование умений составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса Формировать представления о галогеноводородах, галогеноводородных кислотах и их солях. Продолжить совершенствование экспериментальных умений 37 Задания 1, 7 37 Задания 2, 5

7 5 Кислород и сера: кислород и сера как химические элементы и простые вещества; простые вещества; аллотропия; физические и химические свойства; применение; водородные соединения кислорода и серы 6 Кислородные со единения серы: оксиды серы(iv) и (VI), их получение; оксид серы(vi), серная кислота; химические свойства разбавленных растворов серной кислоты. Лаб. оп. 5. ОБП 7 Серная кислота: окислительные свойства концентрированной серной кислоты; соли серной кислоты: сульфаты и гидросульфаты; химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты; применение серной кислоты и сульфатов. Д. 18. ОПБ Развивать представления о кислороде и сере как химических элементах и простых веществах. Формировать представления об аллотропии кислорода и серы. На примере химических свойств кислорода и серы продолжить формирование умений составлять уравнения окислительновосстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Дать представление о водородных соединениях кислорода и серы (вода и сероводород), их физических свойствах, влиянии сероводорода на организм человека, химических свойствах воды об оксидах и гидроксидах неметаллов на примере оксида серы(iv), оксида серы(vi), сернистой и серной кислот; умения составлять уравнения реакций ионного обмена, отражающих их химические свойства. Совершенст - вовать экспериментальные умения об окислительных свойствах концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью и серебром, умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса 38 Задания 5, 6 39 Задание 7 39 Задание 5; 40 8 Азот и фосфор: азот и фосфор как химические элементы и простые вещества; физические свойства, аллотропия фосфора; химические свойства; биологическая роль и применение 9 Аммиак: физические и химические свойства; применение; получение. Соли аммония: качественная реакция; применение. Лаб. оп. 6. ОПБ 10 Азотная кислота: химические свойства; особенности взаимодействия с металлами; применение азотной кислоты; химические реакции, лежащие в основе промышленного получения; применение азотной кислоты и нитратов. Д. 19. ОПБ Развивать представления об азоте и фосфоре как химических элементах и простых веществах. Формировать представления об аллотропных модификациях фосфора. На примере химических свойств азота и фосфора продолжить формирование умений составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты методом электронного баланса. Развивать умения проводить вычисления для определения выхода продукта реакции Продолжить развитие представлений о составе и строении молекул, физических и химических свойствах, применении аммиака. Сформировать представления о солях аммония, качественной реакции на ионы аммония и применении солей аммония. Совершенствовать экспериментальные умения Развивать знания о кислотах на основе изучения химических свойств, получения и применения азотной кислоты. Акцентировать внимание на особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами. Продолжить со - вер шенствование умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса. Сформировать представление о применении азотной кислоты и нитратов 41 Задание 7 42 Задания 2, 7 43 Задания 2 а, 4

8 11 Соединения фосфора: оксиды(iii) и (V); химические свойства оксида фосфора(v); фосфорная кислота; применение фосфорной кислоты; соли фосфорной кислоты: средние и кислые (гидро- и дигидрофосфаты); применение фосфорной кислоты и фосфатов 12 Важнейшие минеральные удобрения: азотные; фосфорные; калийные; комплексные. Д. 20. ОПБ 13 Углерод и кремний: углерод и кремний как химические элементы и простые вещества; строение, физические и химические свойства простых веществ; аллотропия углерода; применение. Д. 21. ОПБ Развивать представления об основных классах неорганических соединений на примере соединений фосфора: оксидов фосфора, фосфорной кислоты. Развивать знания о ступенчатой диссоциации кислот. о солях на примере солей фосфорной кислоты. Развивать представления о кислых солях при изучении гидрофосфатов и дигидрофосфатов. Совершенствовать умение составлять уравнения химических реакций Сформировать представление о минеральных удобрениях на основе межпредметных связей с биологией и географией, о питательных элементах. Изучить состав, свойства, способы применения в сельском хозяйстве азотных, фосфорных и калийных удобрений. Акцентировать внимание на экологических проблемах, связанных с применением минеральных удобрений Развивать представления об углероде и кремнии как химических элементах и простых веществах. Изучить строение атомов, валентные состояния и степени окисления углерода и кремния; состав и строение аллотропных модификаций углерода; физические и химические свойства простых веществ. Формировать умение сопоставлять свойства аллотропных Задание 7 46 Задание 7 а 14 Оксид углерода(ii): физические свойства, токсичность; взаимодействие с кислородом, оксидами металлов. Оксид углерода(iv): физические свойства; взаимодействие с водой, основными оксидами, щелочами; оксиды углерода как загрязнители атмосферного воздуха. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты: химические свойства солей угольной кислоты; качественная реакция на карбонатион; применение солей угольной кислоты. Д. 22, Д. 23. ОПБ 15 Оксид кремния(iv): строение; физические и химические свойства; химические свойства. Кремниевая кислота: получение и дегидратация; применение силикатов и карбонатов в производстве строительных материалов модификаций углерода на основе различия их строения. Совершенствовать умение записывать уравнения химических реакций Развивать представления о несолеобразующих и кислотных оксидах на примере оксидов углерода. Формировать умение сравнивать состав и свойства оксидов углерода, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, объяснять области их применения. Формировать знания о составе, свойствах и применении угольной кислоты и ее солей. о кислых солях на примере гидрокарбонатов, о качественных реакциях на примере распознавания карбонат-ионов, о взаимопревращении веществ на примере карбоната и гидрокарбоната кальция Развивать представления о кислотных оксидах на примере оксида кремния. Формировать умение сравнивать состав и свойства оксидов углерода и кремния, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов, объяснять области их применения. Формировать знания о составе, свойствах кремниевой кислоты, применении силикатов и карбонатов в производстве строительных материалов 47 Задание 7; Задание 7; 48 Задание 7

9 16 Обобщение и систематизация знаний по темам: «Химия растворов»; «Неметаллы» 17 Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». ОПБ 18 Контрольная работа 3 по темам «Химия растворов», «Неметаллы» Обобщить и систематизировать знания по теме: особенности положения неметаллов в периодической системе; строение и степени окисления атомов неметаллов; состав и свойства простых веществ, водородных соединений, оксидов, гидроксидов, солей; качественные реакции на хлорид-, сульфати карбонат -ионы; применение неметаллов и их соединений. Закрепить и совершенствовать умение решать задачи изученных типов Закрепить и проверить знания о неметаллах и их соединениях в ходе решения экспериментальных задач. Продолжить формирование умений самостоятельно определять цель опыта, проводить опыты, используя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы Проверить уровень усвоения учащимися теоретических положений и практических умений по темам «Химия растворов», «Неметаллы», умений решать задачи изученных типов 35 48; пр. р. 3 (с ) (с. 238) 1 Анализ результатов контрольной работы. Металлы как химические элементы: положение элементов металлов в пе риодической системе; особенности электронного строения атомов металлов; степени окисления атомов металлов в соединениях. Распространенность металлов в земной коре. Простые вещества металлы: общие физические свойства. Д. 24. ОПБ 2 Общие химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, растворами солей; ряд активности металлов. Д. 25. ОПБ. Лаб. оп. 7. ОПБ Тема 7. Металлы (10 ч) Провести анализ результатов усвоения учебного материала по теме «Неметаллы» и коррекцию знаний и умений. Продолжить развитие понятия «химический элемент» на примере металлов. Закрепить и углубить знания о периодической системе химических элементов, положении элементов металлов в периодической системе, особенностях электронного строения атомов металлов, закономерностях изменения свойств атомов химических элементов металлов и образуемых ими веществ (простых, оксидов, гидроксидов) на основе положения в периодической системе. Продолжить формирование понятия «простое вещество» на примере металлов. Развивать представления о физических свойствах металлов на основе знаний о природе химической связи в кристаллах металлов, структуре элементарных ячеек металлов, прочности металлической связи Развивать представления об электрохимическом ряде напряжений металлов. Формировать умение характеризовать химические свойства металлов на примере их взаимодействия с неметаллами, водой, кислотами, солями, на основе положения металлов в ряду активности. 49 Задания 2, 4, 5 50 Задания 5 а, 6

10 Совершенствовать умение записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах, уравнения окислительно-восстановительных реакций. Совершенствовать экспериментальные умения 3 Общие способы получения металлов. Электролиз расплавов солей. Сплавы металлов. Применение металлов и сплавов 4 Металлы IА и IIА-групп: положение в периодической системе и строение их атомов; физические и химические свойства простых веществ; нахождение в природе; получение натрия и кальция электролизом расплавов соединений; химические свойства натрия и калия; важнейшие соединения металлов IА и IIА-групп (оксиды, гидроксиды, соли); биологическая роль соединений натрия, калия, магния и кальция; применение натрия, калия, магния и кальция и их соединений; жесткость воды и способы ее уменьшения. Лаб. оп. 8. ОПБ Продолжить развитие представлений о способах получения металлов, сплавах металлов, применении металлов и сплавов, об электролизе расплавов солей. Формировать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций на основе метода электронного баланса Формировать представления о нахождении металлов IА и IIА-групп в природе, положении в периодической системе химических элементов, строении атомов, физических и химических свойствах простых веществ, их свойствах, получении и применении, качественной реакции на ионы кальция и бария. Совершенствовать представление о жесткости воды и способах ее уменьшения. Совершенствовать умение записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах 52 Задания 3, 5 53 Задания 3 б, 5 5 Алюминий: нахождение в природе; физические и химические свойства; применение алюминия и его сплавов. Оксид и гидроксид алюминия: амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Лаб. оп. 9. ОПБ 6 Железо: нахождение в природе, биологическая роль; физические и химические свойства; важнейшие соединения (оксиды, гидроксиды, соли); качественные реакции на ионы Fe 2+ и Fe 3+. Д. 27. ОПБ о химическом элементе и простом веществе алюминии, нахождении его в природе; строении атома, физических и химических свойствах, применении алюминия и его сплавов. Совершенствовать умение записывать уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства алюминия, особенности его взаимодействия со щелочами. об амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия, применении соединений алюминия. Развивать и совершенствовать умения составлять уравнения в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах. Совершенствовать экспериментальные умения на примере доказательства амфотерного характера гидроксида алюминия о железе как химическом элементе и простом веществе, нахождении его в природе; физических и химических свойствах, получении в промышленности. Дать представление о важнейших соединениях железа: оксидах, гидроксидах, солях; их составе, свойствах и способах получения. Дать понятие о качественной реакции на ионы железа(ii) и железа(iii). Продолжить формирование умения записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах 54 Задания 2, 4 а 55; 56 Задания 2, 3

11 7 Коррозия железа. Способы защиты от коррозии. Д. 26. ОПБ 8 Значение металлов В-групп и их соединений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы» 9 Практическая работа 4. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». ОПБ Изучить сущность процесса коррозии металлов. Формировать умение объяснять сущность химической и электрохимической коррозии. Сформировать представления о методах защиты металлов от коррозии Обобщить и систематизировать знания по теме: особенности положения металлов в периодической системе; строение и степени окисления атомов металлов; свойства простых веществ, оксидов, гидроксидов, солей (металлов А- и В-групп); амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия; получение и применение металлов и их соединений; качественные реакции на катионы кальция и бария; промышленное значение металлов В-групп и их соединений. Закрепить и совершенствовать умение решать задачи изученных типов Закрепить и проверить знания о металлах и их соединениях в ходе решения экспериментальных задач. Продолжить формирование умений самостоятельно определять цель опыта, проводить опыты, используя предложенные реактивы, описывать результаты наблюдений, делать выводы 51 Задания 2, 4 55; пр. р. 4 (с. 285) Задание 5 (с. 278) 10 Контрольная работа 4 по теме «Металлы» Проверить уровень усвоения учащимися теоретических положений и практических умений по теме «Металлы», умений решать задачи изученных типов Тема 8. Химические вещества в жизни и практической деятельности человека (4 ч) 1 Анализ контрольной работы по теме «Металлы». Химические вещества в пов седневной жизни человека 2 Химическая промышленность Республики Беларусь 3 Охрана окружающей среды от вредного воздействия химических веществ 4 Экскурсия (виртуальная экскурсия). Экскурсия на промышленное или сельскохозяйственное предприятие (с учетом особенностей региона) Провести анализ результатов контрольной работы по теме «Металлы» и осуществить коррекцию знаний и умений. Рассмотреть роль химических веществ в жизни современного человека Актуализировать знания учащихся об основных отраслях промышленного производства и роли химии в производстве промышленных товаров. Ознакомить учащихся с предприятиями химического комплекса Республики Беларусь Раскрыть важность вопросов охраны окружающей среды в связи с использованием химических веществ. Актуализировать знания учащихся о путях и методах утилизации промышленных отходов, в том числе предприятий химической промышленности Ознакомиться с общей схемой деятельности предприятия, продукцией и с технологическими особенностями выпуска продукции Материалы лекций. Подготовка презентаций Материалы лекций. Подготовка презентаций Материалы лекций. Подготовка презентаций Окончание

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎