Разработка урока по химии на тему "Виды химической связи"
Для того чтобы ориентироваться и с легкостью пользоваться благами цивилизации просто необходимо иметь основы химических знаний.
Тема сегодняшнего урока «Виды химической связи».
Запишите тему урока.
Целью урока является:
1. Запомнить
- классификацию типов химической связи;
- механизм образования видов связи.
2. Уметь определять вид связи в органических и неорганических веществах.
3. Привести в систему умения делать правильные умозаключения, проводить действия по аналогии, применять полученные знания в профессиональной деятельности.
Б) ковалентная связь
В) металлическая связь
Г) водородная связь
Для успешного усвоения данной темы, вы будете использовать индивидуальные карты самоанализа. В них вы фиксируете свои правильные ответы и ведёте подсчет баллов за каждый правильный ответ. В конце урока вы суммируете набранные баллы и выставляете количество баллов в нижней строке - оценка за урок.
Прежде чем преступить к новой теме, давайте вспомним…
Вопросы к группе.(индивидуальный опрос)
1.Когда и кем был открыт Периодический закон.(2 балла)
2.Дайте формулировку Периодического закона. (1 балл)
3.Расскажите о строении периодической системы. Что такое периоды, группы? Покажите на примере. (6 баллов)
4.Расскажите о строении атома (определение и строение атома).
А теперь - Проверочная работа.
Вам необходимо дать характеристику элементам по плану-алгоритму
1вариант - химический элемент-алюминий №13;
2 вариант - химический элемент-хлор №17. (5 баллов)
ПЛАН-АЛГОРИТМ
1.ПОЛОЖЕНИЕ ЭЛЕМЕНТА В ПСХЭ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА
( указать № периода, № группы, подгруппу ХЭ).
2.СОСТАВ АТОМА (число протонов, нейтронов и электронов).
3.РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ ПО УРОВНЯМ
4.СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ (металл или неметалл)
5.ФОРМУЛА ЕГО ВЫСШЕГО ОКСИДА
А теперь, сравните свои ответы с правильными ответами. За каждый правильный ответ вы ставите себе по 1 баллу. Максимально за это задание вы можете получить -5 баллов.
Беседа с группой.
Переходим к изучению темы «Виды химической связи».
Обратимся к плану урока.
1.Химическая связь. Что мы понимаем под химической связью?
Все вещества в химии можно разделить на два класса. Какие два класса веществ вам известны? (1 балл)
Все органические и неорганические вещества образованны с помощью различных видов связи. В химии существует четыре вида связи: ИС, КС, МС,ВС,
Рассмотрим первый вид связи - ионная связь.
³ ИС образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами резко отличающимися друг от друга по электроотрицательности.
³ Механизм образования связи.
Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами.
³ Пример образования связи.
Na + . Cl : [ Na ] + [ . Cl : ] - или Na + Cl -
Ионная связь характерна для неорганических веществ: оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также для солей: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.
Для органических веществ- в орг.солях, образованными органическими основаниями- аминами (н-р: хлоридметиламмония) .. ..
Свойства веществ с ионной связью:
- Все вещества при обычных условиях твердые.
- Имеют высокие температуры кипения и плавления.
- Расплавы и растворы проводят электрический ток.
Второй вид связи - ковалентная связь - это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар.
По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
³ КНС образуют атомы одного и того же химического элемента.
³ Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
³ Примеры образования КНС:
H . + . H H : H H-H H2
: F . + . F : : F : F : F-F F2
: O : + : O : : O :: O : O=O O2
КНС характерна для всех аллотропных модификаций углерода: алмаз, графит.
³ КПС образуют атомы разных неметаллов (с разной электороотрицательностью). Электроотрицательность (ЭО)- это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов.
Самый электроотрицательный элемент – F .
³ Механизм образования связи.
Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные неспаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.
³ Примеры образования связи.
H + . Cl H . Cl : H Cl + - Диполь
КПС характерна для всех разновидностей оксида алюминия (наждак, корунд,рубин, сапфир).(см.учебник с36 рис.15)
оксид кремния IV - минерал кварц.
КПС для орг. ве-в-метанол.
³ Металлическая связь – связь в металлах и сплавах, которую выполняют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке.
³ Схема образования металлической связи (М – металл):
Твердость, ковкость, электрическая проводимость и теплопроводность, ковкость, пластичность, металлический блеск.
Информация преподавателя.
С развитием науки химия, стали выпускать металлические чернила . Они открывают новые возможности печати. Чернила созданы путем добавления порошков различных металлов в чернила, например, часто используется алюминий, чтобы придать серебристый оттенок или бронзовый порошок – для золотистого оттенка.
³ Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и сильноотрицательными элементами ( O , N , F ) другой молекулы.
³ Примеры межмолекулярной водородной связи:
С 2 H 5 + С 2 H 5 этиловый спирт
³ Механизм возникновения связи:
Протон одной молекулы притягивается неподеленной электронной парой атома другой молекулы.
водородные соединения F , O , N (реже Cl и S ), спирт. Белки, нуклеиновые кислоты, вода и др.
А теперь, давайте проверим ваши знания с помощью упражнений на закрепление. Я напоминаю вам об индивидуальных картах самоанализа. Продолжаем заполнять их и зарабатываем баллы.
Упражнение №1
Охарактеризуйте каждый вид связи по следующим параметрам:
-тип связываемых элементов
-механизм образования связи.
За каждый правильный ответ вы получаете 3балла. Итак,
- Ионная связь-…
- Ковалентная полярная связь-…
-Ковалентная неполярная связь-…
Упражнение №2
Установите соответствие между формулами веществ и видами связи.
Вы можете получить-3 балла максимально за это упражнение.
А теперь подсчитаем количество баллов за урок. Критерии оценок. Если вы набрали от 23-28б- оценка «5»
-от 21-22 б- «4»
-от 17-20 б- «3»
Итак, я бы хотела вернуться к эпиграфу урока к словам Аристотеля “…ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле
Вспомните и скажите, какая была тема урока?
Какие цели мы ставили перед собой?
Как вы считаете, мы достигли их?
Рефлексия (если осталось время).
Учитель предлагает заполнить выходную карту
Выходная Карта
- Самая «понятая» часть сегодняшнего занятия …
-Самая «проблемная» часть сегодняшнего занятия …
-Проблемы, вопросы, которые я хотел(а) бы обсудить на консультации до контрольной работы по химии.
Учащиеся подсчитывают свои баллы и выставляют отметки
Восприятие поставленных преподавателем задач.
Записывают тему урока, знакомятся с целями урока.
Переносят план урока в тетрадь. Определен ход работы на уроке.
Предполагаемый ответ.
1.ПЗ был открыт 1марта 1869г Д.И.Менделеевым.
2.Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.
3. ПСХЭ состоит из 7-ми периодов и 8-ми групп.
Период-горизонтальный ряд химических элементов, начинающийся с щелочного металла и заканчивающийся благородным газом.
Периоды делятся на малые- (1,2,3 и 7) и большие (4,5,6). Малые состоят из одного ряда химических элементов, а большие - из двух. Группы делятся на подгруппы (А-главная, В- побочная).
4. Атом – электронейтральная система, состоящая из
взаимодействующих частиц (протонов, нейтронов и электронов). В состав атома входит – ядро (образованное протонами и нейтронами) и электроны (вращаются вокруг ядра по орбитам).
Согласно плану - алгоритму, обучающиеся дают характеристику элементам по вариантам:
1 ВАРИАНТ. 2 ВАРИАНТ
1.период- III , гр.№.3, 1. ПЕРИОД- III , гр.№7, подгр.-А. подгр.-А.
2. р-13, n-13 , e-13 2 . p-17 , n-17 , e-17
3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
4. металл 4. Неметалл
всего-5 баллов
Осуществляется объективный контроль знаний.
Учащиеся анализируют свои ответы.
Предполагаемый ответ.
Химическая связь - это такое взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
Органические вещества и неорганические.
Ионная, ковалентная, металлическая, водородная связь.
Учащиеся записывают в тетрадь виды связи.
Учащиеся составляют конспект, самостоятельно фиксируя понятия и механизм образования данной связи.
Уч-ся работают с конспектами.
Уч-ся работают с конспектами.
Уч-ся работают с учебником и конспектами.
Уч-ся работают с конспектами.
Уч-ся работают с конспектами.
Предполагаемый ответ. Ионная связь→ металл-неметалл→ Передача электронов от одного атома другому, образование ионов, электростатическое взаимодействие ионов
Ковалентная полярная связь→ неметалл-неметалл разные→ Образование общих электронных пар, смещение общей пары к более электроотрицательно-му атому.
Ковалентная неполярная связь→ неметалл-неметалл одинаковые→ Образование общих электронных пар, размещение пары посередине между атомами
Предполагаемый ответ.
1,3-В; 2-А; 4-г (3 балла)
Учащиеся подсчитывают свои баллы и выставляют отметки , подводят итоги по уроку. Делают выводы.
Анализируют свою деятельность.
учащиеся подсчитывают свои баллы и
выставляют полученную отметку.
формулируют свои и успехи и затруднения
VI .Домашнее
Повторить по записям виды хим.связи
Придумать свой тест или сделать творческое задание по теме
Курс повышения квалификации
Особенности методической работы в онлайн-образованииКурс профессиональной переподготовки
Биология и химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании- Курс добавлен 08.06.2022
Курс профессиональной переподготовки
Химия: теория и методика преподавания в профессиональном образовании- Курс добавлен 08.06.2022
Цели урока:
-систематизировать знания по теме виды химической связи , составлять схемы образования ионной связи, ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности;
- продолжить формирование убежденности в познаваемости мира веществ и взаимосвязи противоположностей;
- продолжить развитие умений анализировать, систематизировать, делать выводы.
Задачи урока:
- продолжить развитие представлений о строении вещества;
- продолжать формировать понятие об электроотрицательности на основе знаний о строении атома, понятия химическая связь;
- обобщить знания о химической связи и ее видах;
- повторить ЗУН учащихся о механизмах образования различных видов химической связи;
- способствовать развитию умений составлять электронные и структурные формулы соединений и объяснять механизм образования различных видов химической связи.
- продолжить формирование интереса к изучению химии;
- продолжить формирование умений и навыков работы с ПСХЭ Д. И. Менделеева;
- способствовать развитию коммуникативных навыков, логического мышления, совершенствовать основные мыслительных операций (анализ, синтез, сравнение, обобщение);
- развивать познавательную активность учащихся к предмету через ИКТ, умения обобщать и делать выводы при изучении и закреплении материала
- способствовать формированию навыков культуры межличностного общения на примере умения слушать друг друга, анализировать ответы товарищей;
- продолжить развивать химическую речь, обогащать ее словарный запас при устных ответах и грамотное выполнение при самостоятельных заданиях;
- прививать аккуратность при оформлении заданий в тетради.
Основные понятия: Металлы; неметаллы; ионная связь; ковалентная полярная и неполярная связь; металлическая связь, ион, катион, анион, электроотрицательность. Электронная формула, структурная формула.
Форма учебной деятельности: фронтальная работа, работа в группе, индивидуальная, работа с алгоритмом, самостоятельная работа, тестирование.