Урок химии "Химические свойства оснований"

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Задачи:

Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

Развивающая: развивать у учащихся интерес к химии, раскрывать практическую направленность науки химии, связь ее с другими науками, развивать наблюдательность, развитие познавательных способностей, мышления, внимания, умения использовать изученный материал для познания нового.

Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Оборудование: экран, компьютер, мультимедиа проектор, учебники, рабочие тетради, тесты, CD – ROM, инструкция к лабораторном опытам №13, растворы NaOH, HCl, Ca(OH)2, CO2, FeCl3, Fe(OH)3↓свежеполученный, Cu(OH)2. индикаторы.

Словесный (беседа, объяснение);

Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)

Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

Проверочная тестовая работа.

Изучение нового материала.

Закрепление изученного материала.

Ход урока.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно - земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Весь материал – смотрите документ.

Содержимое разработки

Тема урока: « Химические свойства оснований».

Цель урока: изучить химические свойства растворимых и нерастворимых оснований.

Образовательная: повторить и закрепить полученные знания об оксидах, кислотах, солях и основаниях.

Воспитательная: воспитание самостоятельности, сотрудничества, способности к взаимовыручке.

Тип урока: комбинированный.

Словесный (беседа, объяснение);

Практический (учащиеся выполняют лабораторные опыты)

Наглядный (демонстрационные опыты).

Форма работы: фронтальная и индивидуальная.

План урока.

Организационный момент.

Фронтальный опрос.

Проверочная тестовая работа.

Изучение нового материала.

Закрепление изученного материала.

Домашнее задание.

1. Организационный момент (сообщить тему, цель и план урока – слайд №1, 2).

2. Фронтальный опрос.

Предполагаемые ответы учащихся

Какие классы неорганических соединений вы знаете?

Оксиды, кислоты, основания, соли

Что такое оксиды?

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов одним из которых является кислород.

На какие группы делятся оксиды по химическим свойствам?

Основные, кислотные, амфотерные.

В приведённом перечне химических соединений выберите формулы оксидов и дайте им название.

Что такое кислоты?

Кислоты – это сложные вещества, состоящие из томов водорода и кислотных остатков.

Найдите ошибки лаборанта, допущенные им при расстановки кислот на полки.

Найдите ряд двухосновных кислот и дайте им название.

H2S – сероводородная кислота.

Вставьте в уравнения химических реакций пропущенные вещества и расставьте коэффициенты.

2) HCl + NaOH =NaCl + H2O

Индивидуальная карточка (учащийся работает у доски):

Задание: составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:

3. Проверочная тестовая работа (приложение 1).

4. Изучение нового материала.

Предполагаемые ответы учащихся

Что такое основания?

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами.

По растворимости в воде основания бывают…

Растворимые и нерастворимые

Дайте названия следующим веществам

NaOH - гидроксид натрия

Cu(OH)2 – гидроксид меди (II)

Ba(OH)2 – гидроксид бария

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

LiOH – гидроксид лития

Таблица: «Химические свойства оснований»

(в приложении 2 – инструкция к выполнению лабораторного опыта).

Химические свойства оснований

Наблюдения и признаки реакций

Уравнения химических реакций

Химические свойства щелочей (растворимых оснований) (слайд №10)

Действие щелочей на индикаторы

Взаимодействие щелочей с кислотами в присутствии фенолфталеина

Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами

Взаимодействие щелочей с растворимыми солями

Изменение цвета, выпадение осадка

Химические свойства нерастворимых оснований (слайд №11)

Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами

Изменение цвета, растворение осадка

Разложение нерастворимых оснований при нагревании

(демонстрационный опыт из КМ - школы)

5. Закрепление изученного материала.

Задание 1 (слайд №12): С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид калия?

Задание 2: Предложите схему получения гашёной извести из мела.

6. Итог урока.

Вывод: 1) основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов, соединённые с одной или несколькими гидроксильными группами;

2) растворимые в воде основания называются щелочами, которые получают при взаимодействии активных металлов с водой, основных оксидов (щелочных и щелочно-земельных металлов) с водой;

3) нерастворимые основания получают взаимодействием растворимых солей сo щелочами;

4) щелочи взаимодействуют: с кислотными оксидами, с кислотами, солями, изменяют цвет индикаторов;

5) нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются, взаимодействуют с кислотами.

7. Домашнее задание (слайд №13): подготовить

Сообщения о применении гидроксида калия или натрия, или кальция, или бария).

Приложение 1.

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

1. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

2. Из приведённых формул выберите пару амфотерных оксидов:

3. Выберите оксид, который не растворяется в воде:

1) CO 2) СаО 3) Na2O 4) МgO

Найдите пару веществ, которая реагирует между собой:

При реакции HNO3 с раствором NaOH образуется:

3) NaNO3 и H2O 4) не реагируют между собой

6. Из приведённых формул выберите одноосновную кислоту: 1) HNO2 2) H2CO3 3) H2SO4 4) H3PO4

7. Найдите в приведённых формулах нерастворимую кислоту:

8. Оксид, соответствующий сернистой кислоте H2SO3,

9. Выберите вещество, с которым реагирует соляная кислота:

10. Закончите фразу: оксиды – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

1. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СuО, СаО 2) FeO, СО

Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

Из приведённых формул выберите оксид, который взаимодействует с водой:

4. Между собой реагируют пара веществ:

5. При реакции SO2 с H2O образуется:

6. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

7. Из приведённых формул выберите летучую кислоту:

8. Найдите оксид, соответствующий марганцовой кислоте НМnО4:

9. Цинк вытесняет водород из следующей кислоты:

10. Закончите фразу: кислоты – это ….

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

1. Закончите фразу: основания – это ….

2. Из приведённых формул выберите пару основных оксидов:

1) СrО, ВаО 2) FeO, NO

3. Из приведённых формул выберите оксид, который не растворяется в воде:

4. Между собой реагируют пара веществ:

1) СаО и SiO2 2) СuО и Na2O 3) N2O5 и CrO3 4) FeO и MgO

5. При реакции Zn с раствором HCl образуется:

l) ZnCl2 2) ZnCl2 и H2 3) H2 4) реакция не может протекать

6. Из приведённых формул выберите бескислородную кислоту:

7. Из приведённых формул выберите трёхосновную кислоту:

8. Оксид, соответствующий хромовой кислоте Н2СrO4,

9. Из приведённых формул выберите пару растворимых в воде оксидов:

10. Соляная кислота не реагирует с:

1) Сu 2) Zn 3) Na 4) Fe

Тест по теме: «Оксиды и кислоты».

1. Из приведённых формул выберите пару несолеобразующих оксидов:

1) NO, Na2O 2) NO, CO

2. Из приведённых формул выберите пару кислотных оксидов:

3. Оксид, который взаимодействует с водой:

l) CuO 2) FeO 3)СO 4) СO2

4. Между собой реагирует пара веществ:

5. При реакции SO3 с раствором H2O образуется:

6. Бескислородсодержащая кислота — это

7. Нерастворимая в воде кислота — это:

8. Оксид, соответствующий азотистой кислоте HNO2:

9. Соляная кислота реагирует с

1) Сu 2) Zn 3) Ag 4) Hg

10. Закончите фразу: соли – это ….

Приложение 2.

Лабораторный опыт №13.

Химические свойства оснований.

Задание 1. Испытайте действие растворов щелочей на различные индикаторы.

Задание 2. Проведите реакцию нейтрализации между раствором гидроксида натрия и раствором соляной кислотой в присутствии индикатора.

Задание 3. Определение известковой воды с помощью углекислого газа. (Пропустите через трубочку, опущенную в пробирку с гидроксидом кальция, углекислый газ, который образуется при вашем дыхании. Что вы наблюдаете?)

Задание 4. Проведите реакцию обмена между раствором гидроксида натрия и раствором хлорида железа (III).

Задание 5. Проведите реакцию обмена между гироксидом железа (III) и раствором соляной кислоты (в пробирку, содержащую осадок - гидроксида железа (III) (опыт №4) прилейте несколько капель раствора соляной кислоты).

📎📎📎📎📎📎📎📎📎📎