Способы получения и химические свойства органических веществ. материал по химии (11 класс) по теме
Способы получения и химические свойства органических веществ. Материал можно использовать для подготовки к ЕГЭ.
Скачать:
ВложениеРазмер metody_polucheniya_i_himicheskie_svoystva_alkanov.doc 381.5 КБПредварительный просмотр:
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.
1.Действие металлического натрия на моногалогенпроизводные(Реакция Вюрца)
C 2 H 5 I+CH 3 I+2Na=C 3 H 8 +2NaI
2. Восстановление непредельных углеводородов
H 3 C- CH=CH 2 +H 2 H 3 C-CH 2 -CH 3
3.Сплавление солей карбоновых кислот со щелочью
CH 3 COONa + NaOH Na 2 CO 3 +CH 4
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКАНОВ.
СH 4 +Cl 2 =CH 3 Cl+HCl
С 5 H 12 +8O 2 =5CO 2 +6H 2 O
CH 3 (CH 2 ) 10 CH 3 +SO 2 +Cl 2 CH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 - SO 2 Cl+HClCH 3 (CH 2 ) 10 CH 2 - SO 2 Cl+2NaOH CH 3 (CH 2 ) 10 - CH 2 SO 3 Na+NaClЭто свойство используется при получении синтетических моющих средств.
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ.
1. Действие спиртовых растворов едких щелочей на галогенпроизводные
H 3 C-CH 2 -CH 2 Br H 3 C-CH=CH 2 +NaBr+H 2 O
2.Действие на спирты водоотнимающих средств
3.Действие Zn или Mg на дигалогенпроизводные с двумя атомами галогена у соседних атомов
4.Гидрирование ацетиленовых углеводородов над катализаторами с пониженной активностью( Fe)
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКЕНОВ.
CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 CH 2 Cl-CHCl-CH 3
CH 2 =CH-CH 3 +Н 2 CH 3 -CH 2 -CH 3
CH 2 =CH-CH 3 +НCl CH 3 -CHCl-CH 3 Присоединение протекает по правилу Марковникова( водород присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода)
5.Окисление перманганатом калия в нейтральной или слабощелочной среде( реакция Вагнера)
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ.
1.Высокотемпературный крекинг метана.
2.Гидролиз карбида кальция
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛКИНОВ.
7.Присоединение синильной кислоты
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРЕНОВ(АРОМАТИЧЕСКИХ УГЛЕВОДОРОДОВ).
1. Дегидрирование циклогексана
3.Выделение из нефти, каменноугольного дегтя
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АРЕНОВ.
1.Взаимодействие с галогенами
2.Взаимодействие с галогензамещенными алканами
3.Взаимодействие с непредельными углеводородами
2.Присоединение хлора на свету
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ.
1.Гидролиз моногалогенпроизводных водными растворами щелочей
2.Действие воды на этиленовые углеводороды
3.Восстановление альдегидов и кетонов
4.Сбраживание растительного сырья, содержащего крахмал
С 6 H 12 O 6 2C 2 H 5 OH+2CO 2
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ.
I.Реакции, идущие с участием атома водорода гидроксильной группы
1.Взаимодействие со щелочными металлами
C 2 H 5 OH+2Na C 2 H 5 ONa+H 2
2.Взаимодействие с карбоновыми кислотами
II.Реакции, идущие с участием гидроксильной группы
1.Взаимодействие с галогеноводородами
C 2 H 5 OH+HBr C 2 H 5 Br+HOH
C 2 H 5 OH CH 2 =CH 2 +H 2 0
C 2 H 5 OH+HOC 2 H 5 (C 2 H 5 ) 2 O+H 2 OОбразуется диэтиловый эфир
1.Отщепление водорода (дегидрирование)
2.Окисление спиртов сильными окислителями [например KMnO 4 +H 2 SO 4 ]
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
3.Реакции горения спиртов
C 2 H 5 OH+3O 2 =2CO 2 +3H 2 O
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЬДЕГИДОВ,КЕТОНОВ.
3.Получение из солей карбоновых кислот
4.Восстановление хлорангидридов кислот
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЬДЕГИДОВ.
1.Присоединение синильной кислоты
II.Реакция замещения карбонильного кислорода
1.Взаимодействие с гидроксиламином
2.Взаимодействие с пятихлористого фосфора
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ.
1. Окисление спиртов
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ.
1.Взаимодействие с металлами
2CH 3 COOH+Ca (CH 3 COO) 2 Ca+H 2
2.Взаимодействие с оксидами металлов
2CH 3 COOH+CaO (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O
2CH 3 COOH+Ca(OH)2 (CH 3 COO) 2 Ca+2H 2 O
4.Взаимодействие с солями
2CH 3 COOH+CaCO 3 (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O+CO 2
5.Действие галогенирующих агентов
CH 3 COOH+HOСH 2 CH 3 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2/O
CH 3 COOH+Br 2 CH 2 BrCOOH
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ.
Сложные эфиры - класс органических соединений, представляющих собой производные неорганических или органических кислот, в которых гидроксильная группа заменена на алкоксильную группу. Общая формула сложных эфиров
1. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами(реакция этерификации)
2.Взаимодействие спиртов с галогенангидридами
3.Взаимодействие с ангидридами кислот
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СЛОЖНЫХ ЭФИРОВ.
1.Гидролиз сложных эфиров
МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.
1. Действие аммиака на алкилгалогениды(реакция Гофмана)
H 3 C-I+NH 3 +NaOH CH 3 NH 2 +NaI+H 2 O
H 3 C-NO 2 +3H 2 H 3 CNH 2 +2H 2 O
3.Нагревание амидов кислот с щелочными растворами бромноватистых солей
CH 3 -CO-NH 2 +2NaOH+NaOBr CH 3 NH 2 +Na 2 CO 3 +NaBr+H 2 O
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМИНОВ.
H 3 C-NH 2 +HCl H 3 C-NH 2 ·HCl
2.Действие на амины азотистой кислоты
3.Действие на амины азотистой кислоты
H 3 C-NH 2 +O=NOH CH 3 OH+N 2
Одноатомные предельные спиртыС n Н 2n+1 OH
Из электронной формулы спирта видно, что в его молекуле химическая связь между атомом кислорода и атомом водорода весьма полярна. Поэтому водород имеет частичный положительный заряд, а кислород – отрицательный. И как следствие: 1) атом водорода, связанный с атомом кислорода, подвижен и реакционноспособен; 2) возможно образование водородных связей между отдельными молекулами спирта и между молекулами спирта и воды:
а) гидратацией алкенов:
б) сбраживанием сахаристых веществ:
в) путем гидролиза крахмалосодержащих продуктов и целлюлозы с последующим сбраживанием образовавшейся глюкозы;
г) из синтез-газа получают метанол:
а) из галогенопроизводных алканов, действуя на них AgOH или КОН:
С 4 Н 9 Вr + AgОН С 4 Н 9 OН + AgBr ;
б) гидратацией алкенов:
1. Взаимодействие со щелочными металлами:
2C 2 H 5 – OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2 .
2. Взаимодействие с кислотами:
3. Реакции окисления:
2С 3 Н 7 ОН + 9O 2 6СО 2 + 8Н 2 О;
б) в присутствии окислителей спирты окисляются :
4. Спирты подвергаются дегидрированию и дегидратации :
Многоатомные предельные спирты
По строению молекул многоатомные спирты сходны с одноатомными. Отличие заключается в том, что в их молекулах имеется несколько гидроксильных групп. Содержащийся в них кислород смещает электронную плотность от атомов водорода. Это и приводит к увеличению подвижности водородных атомов и усилению кислотных свойств.
а) гидратацией этиленоксида:
б) глицерин получают синтетическим путем из пропилена и путем гидролиза жиров.
В лаборатории: как и одноатомные спирты, путем гидролиза галогенопроизводных алканов водными растворами щелочей:
Многоатомные спирты имеют сходное строение с одноатомными спиртами. В связи с этим их свойства тоже сходные.
1. Взаимодействие со щелочными металлами:
2. Взаимодействие с кислотами:
3. В связи с усилением кислотных свойств многоатомные спирты в отличие от однотомных реагируют с основаниями (при избытке щелочи):
Фенолы R–OH или R(OH) n
В отличие от радикалов алканов (СН 3 –, С 2 Н 5 – и т. д.) бензольное кольцо обладает свойством притягивать к себе электронную плотность кислородного атома гидроксильной группы.Вследствие этого атом кислорода сильнее, чем в молекулах спиртов, притягивает к себе электронную плотность от атома водорода. Поэтому в молекуле фенола химическая связь между атомом кислорода и атомом водорода становится более полярной, а водородный атом более подвижен и реакционноспособен.
а) выделяют из продуктов пиролиза каменного угля;б) из бензола и пропилена:
С 6 Н 6 С 6 Н 5 Сl С 6 Н 5 – OH.
В молекуле фенола наиболее ярко проявляется взаимное влияние атомов и атомных групп. Это выявляется при сравнении химических свойств фенола и бензола и химических свойств фенола и одноатомных спиртов.
1. Свойства, связанные с наличием группы –OH:
2. Свойства, связанные с наличием бензольного кольца:
3. Реакции поликонденсации:
Электронная и структурная формулы альдегидов следующие:
У альдегидов в альдегидной группе между атомами углерода и водорода существует -связь, а между атомами углерода и кислорода – одна -связь и одна -связь, которая легко разрывается.
а) окислением алканов:
б) окислением алкенов:
в) гидратацией алкинов:
г) окислением первичных спиртов:
(этот метод используется и в лаборатории).
1. Из-за наличия в альдегидной группе -связи наиболее характерны реакции присоединения:
2. Реакции окисления (протекают легко):
3. Реакции полимеризации и поликонденсации:
Одноосновные предельныекарбоновые кислоты
Электронная и структурная формулы одноосновных карбоновых кислот следующие:
Из-за сдвига электронной плотности к атому кислорода в карбонильной группе атом углерода приобретает частичный положительный заряд. Вследствие этого углерод притягивает электронную плотность от гидроксильной группы, и атом водорода становится более подвижным, чем в молекулах спиртов.
а) окислением алканов:
б) окислением спиртов:
в) окислением альдегидов:
г) специфическими методами:
1. Простейшие карбоновые кислоты в водном растворе диссоциируют:
СН 3 СООН Н + +СН 3 СОО – .
2. Реагируют с металлами:
2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2 .
3. Реагируют с основными оксидами и гидроксидами:
HCOOH + КОН НСООК+ Н 2 О.
4. Реагируют с солями более слабых и летучих кислот:
2СН 3 СООН + К 2 СО 3 2СН 3 СООК + СО 2 + Н 2 О.
5. Некоторые кислоты образуют ангидриды:
6. Реагируют со спиртами:
Сложные эфиры главным образом получают при взаимодействии карбоновых и минеральных кислот со спиртами:
Характерное свойство сложных эфиров – способность подвергаться гидролизу:
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Оксиды.Особенности программы под редакцией Новошинского И. И. состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Основания.Особенности программы под редакцией Новошинского И. И. состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному). В основе программы лежит идея зависи.
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Соли.Ресурс предназначен для учителей химии, работающих по программе И.И.Новошинского, по которой важнейшие классы изучаются в 2 этапа. Если Вы работаете по другой программе можно объеденить 2 презентации .
Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства. Кислоты..Этой презентацией я заканчиваю публикации по важнейшим классам неорганических соединений. Эта презентация 2го этапа изучения класса кислот, первая была размещена ранее. Дополненна гиперссылками на рес.
"Физические свойства карбоновых кислот. Общие химические свойства органических и неорганических кислот"Данная презентация составлена к уроку по теме " Физические свойства карбоновых кислот. Общие свойства органических и неорганических кислот".
Презентация к уроку по химии "Предмет органической химии. Органические вещества. Теория химического строения органических веществ"P < margin-bottom: 0.21cm; >Цели урока:Образовательные: P < margin-bottom: 0.21cm; >Сформировать представление о составе и строении органических соединений, их отличительных признаках.сформ.
Презентация "Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ" химия 9 классПрезентация к уроку химии 9 класса "Предмет органической химии. Теория химического строения органических веществ" составлена к учебнику О.С.Габриеляна. Презентация содержит эпиграф, проверку эмоционал.