Задание С1 на ЕГЭ по химии. Особенности, советы, рекомендации.
Часть С на ЕГЭ по химии начинается с задания С1, которое предполагает составление окислительно-восстановительной реакции (содержащей уже часть реагентов и продуктов). Оно сформулировано таким образом:
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
Часто абитуриенты считают, что уж это задание не требует особой подготовки. Однако оно содержит подводные камни, которые мешают получить за него полный балл. Давайте разберёмся, на что обратить внимание.
Теоретические сведения.
Перманганат калия как окислитель. + восстановители в кислой среде в нейтральной среде в щелочной среде (соль той кислоты, которая участвует в реакции) Манганат или , - Дихромат и хромат как окислители. (кислая и нейтральная среда), (щелочная среда) + восстановители всегда получается кислая среда нейтральная среда щелочная среда Соли тех кислот, которые участвуют в реакции: в растворе, или в расплаве Повышение степеней окисления хрома и марганца. Азотная кислота с металлами.— не выделяется водород, образуются продукты восстановления азота.
Чем активнее металл и чем меньше концентрация кислоты, тем дальше восстанавливается азот Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота Неактивные металлы (правее железа) + разб. кислота Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + конц. кислота Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + кислота среднего разбавления Активные металлы (щелочные, щелочноземельные, цинк) + очень разб. кислота Пассивация: с холодной концентрированной азотной кислотой не реагируют: Не реагируют с азотной кислотой ни при какой концентрации:
Серная кислота с металлами.— разбавленная серная кислота реагирует как обычная минеральная кислота с металлами левее в ряду напряжений, при этом выделяется водород; — при реакции с металлами концентрированной серной кислоты не выделяется водород, образуются продукты восстановления серы.
Неактивные металлы (правее железа) + конц. кислота Неметаллы + конц. кислота Щелочноземельные металлы + конц. кислота Щелочные металлы и цинк + концентрированная кислота. Разбавленная серная кислота ведет себя как обычная минеральная кислота (например, соляная) Пассивация: с холодной концентрированной серной кислотой не реагируют: Не реагируют с серной кислотой ни при какой концентрации:
Диспропорционирование.Реакции диспропорционирования — это реакции, в которых один и тот же элемент является и окислителем, и восстановителем, одновременно и повышая, и понижая свою степень окисления:
Диспропорционирование неметаллов — серы, фосфора, галогенов (кроме фтора). Сера + щёлочь 2 соли, сульфид и сульфит металла (реакция идёт при кипячении) и Фосфор + щелочь фосфин и соль гипофосфит (реакция идёт при кипячении) и Хлор, бром, иод + вода (без нагревания) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (без нагревания) 2 соли, и и вода и Бром, иод + вода (при нагревании) 2 кислоты, Хлор, бром, иод + щелочь (при нагревании) 2 соли, и и вода и Диспропорционирование оксида азота (IV) и солей.Ты нашел то, что искал? Поделись с друзьями!
Активность металлов и неметаллов.Для анализа активности металлов используют либо электрохимический ряд напряжений металлов, либо их положение в Периодической таблице. Чем активнее металл, тем легче он будет отдавать электроны и тем более хорошим восстановителем он будет в окислительно-восстановительных реакциях.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt AuАктивность неметаллов так же можно определить по их положению в таблице Менделеева.
Запомните! Азот — более активный неметалл, чем хлор!
Более активный неметалл будет окислителем, а менее активный будет довольствоваться ролью восстановителя, если они реагируют друг с другом.
Ряд электроотрицательности неметаллов: увеличение электроотрицательности Особенности поведения некоторых окислителей и восстановителей.а) кислородсодержащие соли и кислоты хлора в реакциях с восстановителями обычно переходят в хлориды:
б) если в реакции участвуют вещества, в которых один и тот же элемент имеет отрицательную и положительную степени окисления — они встречаются в нулевой степени окисления (выделяется простое вещество).
Необходимые навыки.
- Расстановка степеней окисления.Необходимо помнить, что степень окисления — это гипотетический заряд атома (т.е. условный, мнимый), но он должен не выходить за рамки здравого смысла. Он может быть целым, дробным или равным нулю.
В этой реакции надо увидеть, что иодид калия может являться только восстановителем, поэтому нитрит калия будет принимать электроны, понижая свою степень окисления. Причём в этих условиях (разбавленный раствор) азот переходит из в ближайшую степень окисления .
Эти же двойки нельзя забыть при уравнивании, ведь они указывают число атомов данного вида в уравнении.
(водн.р-р)
Пероксид водорода — вещество с двойственной природой, в роли окислителя (которая ему более характерна) переходит в воду, а в роли восстановителя — переходит в свободный газообразный кислород.
Последовательность расстановки коэффициентов в уравнении.
Сначала проставьте коэффициенты, полученные из электронного баланса. Помните, что удваивать или сокращать их можно только вместе. Если какое-либо вещество выступает и в роли среды, и в роли окислителя (восстановителя) — его надо будет уравнивать позднее, когда почти все коэффициенты расставлены. Предпоследним уравнивается водород, а по кислороду мы только проверяем!
Не спешите, пересчитывая атомы кислорода! Не забывайте умножать, а не складывать индексы и коэффициенты. Число атомов кислорода в левой и правой части должно сойтись! Если этого не произошло (при условии, что вы их считаете правильно), значит, где-то ошибка.