Урок по химии "Электроотрицательность химических элементов" (8 класс)
Урок составлен для 8 класса. тип урока: изучение новоо материала. форма проведения: проблемное занятие.
Просмотр содержимого документа «Урок по химии "Электроотрицательность химических элементов" (8 класс)»Вводное слово (анализ контрольной работы)
Изучение нового материала
Закрепление изученного материала:
Электроотрицательность химических элементов.
Изучение нового материала
Сформировать понятие об электроотрицательности; показать учащимся, как изменяется электроотрицательность химических элементов в периодах и главных подгруппах периодической таблицы.
Совершенствовать коммуникативные умения в ходе коллективного обсуждения, воспитывать трудолюбие.
Развитие навыков самостоятельной деятельности, совершенствование умений анализировать, обобщать, делать выводы.
Словесные: рассказ, эвристическая беседа.
Наглядные: демонстрация изобразительных пособий ( презентация).
Изобразительные: презентация «Электроотрицательность».
О.С.Габриелян «Изучаем химию в 8 классе»
Вводное слово ( анализ контрольной работы). (5 минут)
Знакомство с целью урока (3 минуты)
Восприятие и первичное осознание нового материала ( 20 минут)
Закрепление нового материала (10 минут)
Комментирование домашнего задания (1 минута)
Комментирование оценок (1 минута)
Мы закончили изучение темы: «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева» и провели контрольную работу. Результаты:
5 - ___, 4-___, 3 - ___, 2 - ___. Лучшие работы:______. Остальные на коррекции могут переписать контрольную работу, особенно касается тех кто получил «2».
Какие трудности возникали при выполнении контрольной работы?
Теперь приступим к изучению новой темы.
Используя знания по прошлой теме мы должны ответить на такой вопрос:
Почему атомы химических элементов вступают в химическую реакцию? Зачем?
А какие элементы не проявляют химической активности? это их свойство выражается в их названии.
Цель нашего урока: ответить на вопрос: к чему стремятся атомы химических элементов, вступая в химическую реакцию?
Чтобы ответить на вопрос нужно вспомнить строение атома. Мы возьмем химические элементы из разных частей периода и разных групп.
Запишем электронные схемы и графические формулы наружного уровня.
(Na, C, Cl, K, I, He, Ar)
Na 3s 1 ( Ra (Na) Ra (C) )
Cl 3s 2 3p 5 (Ra (Na) Ra (Cl) )
I 5s 2 5p 2 (Ra (I) Ra (Cl) )
Какое максимальное количество электронов может быть на первом энергетическом уровне?
А на втором и последующих энергетических уровнях, когда они являются наружными.
Завершен ли наружный уровень атомов?
(Наружный уровень не завершен у натрия, углерода, хлора, калия и йода.. У каждого из атомов есть неспаренные электроны. У гелия и аргона наружный уровень завершен.)
Теперь обратим внимание на радиусы атомов? Как они изменяются в периоде и в группе?
В периоде радиус атома с увеличением заряда ядра - уменьшается, в группе – увеличивается.
Когда валентные электроны сильнее удерживаются в атоме? При большом или маленьком радиусе? Почему?
(валентные электроны сильнее удерживаются у атомов, имеющих меньший радиус, так как они сильнее притягиваются к ядру)
Сколько электронов нужно натрию для завершения энергетического уровня?
В таком случае натрию будет проще принять 7 электронов или отдать 1 электрон для того, чтобы энергетический уровень стал завершенным и атом стал устойчивым?
Атому натрия проще отдать 1 электрон, тогда наружным будет предпоследний уровень, а на нем уже есть 8 электронов.
А для хлора, отдать 7 электронов или принять 1 электрон?
Принять 1 электрон
Теперь вернемся к вопросу, который был задан в начале урока: к чему стремятся атомы химических элементов, вступая в химическую реакцию?
(к завершению своего наружного уровня)
Почему элементы восьмой группы – инертные газы, являются химически неактивными?
(у них заполнен наружный уровень)
А зачем атомам нужно завершить наружный уровень?
Атомы стремятся заполнить электронами наружный уровень и тем самым приобрести устойчивую электронную конфигурацию.
Устойчивая конфигурация – состояние атома, при котором наружный уровень завершен и все электроны спарены.
Значит для того чтобы атом смог притянуть электрон нужна какая-то сила?И такая сила есть. Это – электроотрицательность – свойство атома, притягивать к себе электроны.
Обозначается: ЭО или ОЭО.
Способность притягивать к себе электроны оценивается величиной электроотрицательности. Электроотрицательность лития принята равной единице, с ней сравнивают ЭО – сти других элементов.
Рассмотрим таблицу значение относительной ЭО элементов ( с учебнике стр. 167)
У какого из элементов значение ОЭО самое большое?
А самое меньшее значение?
Как изменяется значение ОЭО в группах и периодах?
В периодах слева направо увеличивается, в группах сверху вниз уменьшается.
Элементы каких групп будут отдавать электроны?
Элементы каких групп будут принимать электроны?
У углерода 4 валентных электрона, что он способен делать: отдавать электроны или принимать?
И отдавать и принимать.
Элементы с первой по третью группу какие свойства будут проявлять?
а с четвертой по седьмую?
Значит ЭО – своеобразная мера неметалличности и металличности элемента.
Теперь закрепим изученный материал. Выполним задания.
Задание 1. Пользуясь таблицой значений ЭО, распределите данные элементы в 2 столбика.
Относительная электроотрицательность химических элементов в периодах слева направо …………………………………………………..
Относительная электроотрицательность химических элементов в главных подгруппах сверху вниз …………………………………………………..
Самым электроотрицательным химическим элементом является …………
За единицу электроотрицательности условно принята …………………….
При химических реакциях электроны от атомов с ………………………. электроотрицательностью переходят к атомам с ……………………….. электроотрицательностью.
Не пользуясь таблицей электроотрицательностей, а только руководствуясь положением химических элементов в периодической таблице, расположите перечисленные элементы в порядке возрастания электроотрицательности их атомов:
а) O, P, S б)Mg, Si, Al
в) S, Cl, Br г) C, Si, N
С помощью знаков или
Укажите к какому элементу сместятся электроны при образовании соединения:
Объясните причину большей электроотрицательности одного из химических элементов в паре, если известны заряды их атомных ядер: